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2019【广东中考,化学一轮基础突破】第1课时 构成物质的微粒(基础夯实+考点讲解,24ppt)教育精品.ppt_图文

第1课时┃构成物质的微粒

第1课时┃ 粤考解读

粤考解读

考点 年份

题型 分值 难易程度 考查点

近年广东

2010年 综合题 2

省中考考 查情况

分子、 原子、
离子

2011年 2012年

填空题
选择题、 填空题

4 4

中等题 中等题
容易题

分子的性质 分子的构成 微观示意图、
离子

命题规律

近年来,重点考查了学生对分子和原子知识的理解和应用。 2008年、2010年考查了分子不断运动(气味的扩散)、分子 间有间隔(气体被压缩)。2009年考查了原子是化学变化中 的最小微粒。预测2013年对分子、原子、离子的考查将更加 紧密联系生产、生活实际。

第1课时┃ 粤考体验
粤考体验
1.[2013·汕头] 图 1-1 是钠元素和氯元素在元素周期表 中的信息和 3 种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)氯原子的核电荷数是__1_7_____;钠原子与氯原子的最 本质区别是_核__电__荷__数__(_或__质__子__数__)_不__同_________________。
(2) 在 钠 和 氯 气 生 成 氯 化 钠 的 反 应 中 , 得 到 电 子 的 是 ___氯__(或__C__l)____原子;Na+的结构示意图是____A____(填字母)。

第1课时┃ 粤考体验
2.[2013·广东] 图 1-2 是两种元素在周期表中的信息。 请回答:
(1)氧元素的原子序数是__8______。 (2)若铝离子的结构示意图为: ,则 y=___8_____。 (3) 写 出 铝 与 氧 气 发 生 化 合 反 应 的 化 学 方 程 式 : ___4_A__l+__3_O__2_=_=_=_2_A_l_2O__3_(条__件__写__加__热__,__点__燃__也__可__)______。

第1课时┃ 粤考体验
3.[2010·佛山] 图 1-3 是物质与其构成粒子之间的 关系图。

第1课时┃ 粤考体验
回答下列问题。 (1) 金 属 铁 是 由 __原__子____( 填 “ 原 子 ”“ 分 子 ” 或 “ 离 子”,下同)构成的,硫酸铜是由___离__子___构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图 为。 ①当 a=____1_0___时,该粒子是原子。 ②当 a=8 时,该粒子是__阴__离__子__(填“原子”“阳离子”或 “阴离子”)其符号为___O__2-___。 (3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,走进实验室就 闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象: __氯 ___化__氢__分__子__总__是__在__不__断__地__运 ___动__着_______________________。

第1课时┃ 粤考体验
[解析] 核电荷数=核外电子数的是原子,核电 荷数>核外电子数的是阳离子,核电荷数<核外电子 数的是阴离子。

第1课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 原子结构

???原子核???质 电子 荷:一个质子带一个单位的 正

原子 ? ?

?? 中子 :不带电

?? 电子 :一个电子带一个单位的 负 电荷

[注意] 原子是不显电性的,在原子中,核电荷数=原 子序数=质子数=电子数。

第1课时┃ 考点聚焦
考点 2 核外电子的分层排布 原子和离子的核外电子是分层排布的,可以用结构示意图
表示。如氧原子的结构示意图如图 1-4 所示:

第1课时┃ 考点聚焦
(1) 一 般 的 , 金 属 原 子 最 外 层 电 子 数 较 少 ( < 4) , 易 ___失__去___电子;非金属原子最外层电子数较多 (>4),易 ___得__到___电子。当最外层电子数为 4 时(如 C、Si),得失电 子都相对较难。
(2)最外层电子数为___8___个(只有一层为___2___个)时, 是一种相对稳定结构。

第1课时┃ 考点聚焦

[注意] ①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离 子的方法:

质子数-核 外电子总数 =n

??>0阳离子 ?=0原子 ??<0阴离子

带n个单位正电荷 带n个单位负电荷

②元素的化学性质与__最__外__层__电__子__数____关系非常密切。

第1课时┃ 考点聚焦
考点3 相对原子质量
1.定义:以一种碳原子(核内质子数和中子数都是 6 的碳原子,这种碳原子叫碳 12)质量的112作为标准,将其 他原子的质量与其比较所得的值,叫做这种原子的相对 原子质量。
2.表达式 某原子质量
相对原子质量=碳12原子质量×112

第1课时┃ 考点聚焦
[注意] ①电子质量很小,因此原子质量主要集中在原 子核上。
②相对原子质量≈质子数+中子数。

第1课时┃ 考点聚焦

考点4 构成物质的粒子——分子、原子、离子

分子

原子

离子

保 持 物 质 _化__学__性__质__ ___化_学__变__化_____ 带电的___原__子_________

定义

的最小粒子

中的最小粒子 或__原__子__团__



电性

不显电性

不显电性

带正电或负电



化学变化中

原子团在某些变化中可



可以再分

不能再分

是否可分

以再分

符号

化学式

元素符号

离子符号

相同点

(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等) (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质

相互 关系

第1课时┃ 考点聚焦
[注意] ①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物 质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质;铁原子可保 持铁的化学性质等。②原子在化学变化中不能再分,但在其 他的条件下(如核裂变时)可以再分。

第1课时┃ 归类示例
归类示例
? 类型一 原子的结构
命题角度:从构成原子的粒子之间的关系考查对原子结 构知识的掌握情况。
例 1 人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏很小 量而月球上却极丰富的核聚变燃料 He-3,解决地球能源危机。 已知“C-13”是指原子核内含有 6 个质子、7 个中子的碳原子, 则“He-3”所指的氦原子核内 ( B )
A.含有 3 个质子,没有中子 B.含有 2 个质子,1 个中子 C.含有 1 个质子,2 个中子 D.含有 3 个中子,没有质子

第1课时┃ 归类示例
[解析] 由题中示例“C-13”可知,13 表示的是质子 数和中子数之和,根据 He 的原子序数是 2,由原子的质子 数=原子序数,可得 He 的质子数也是 2,所以中子数就是 3-2=1。
[方法点拨] 在原子中,相对原子质量约等于质子数与中 子数之和;质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的种 类由质子数决定,原子的质量由质子数和中子数决定等。理解 这些关系是解决有关问题的关键。

第1课时┃ 归类示例
? 类型二 粒子与物质的构成关系
命题角度:从粒子的结构模型认识物质的微观结构。
例 2 [2011·宜昌] 化学是研究物质的,而物质是由肉眼看 不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的,让我们从五彩 缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。
(1)金秋十月,丹桂飘香,我能从分子的角度分析其原因 是____分__子__在__不__断__运__动________。

第1课时┃ 归类示例
(2)图 1-5 是某反应的微观示意图,依据此图回答下列 问题。
反应物中化合物的化学式为____C_H__4 ___,生成物中各物质 的粒子个数比是__C__O_2_︰__H_2_O__=__1_︰__2___,从微观的角度还能获 得一条关于物质变化的信息是_在__化__学__变__化__中__,__分__子__可__分__,____ __原__子__不__可__分______________。

第1课时┃ 归类示例
[方法点拨] 任何物质都是由微观粒子构成的,粒子的种类 不同,物质的性质就会不同;粒子的排列方式不同,物质的性 质就会发生变化,解题时要注意分析构成物质的粒子种类和排 列方式。

第1课时┃ 归类示例 ? 类型三 粒子的结构示意图
命题角度:认识结构示意图所包括的信息,并能够加以运用。 例 3 图 1-6 是 A、B、C、D 四种元素的原子结构示意图。
(1)写出四种元素的元素名称与符号。 A.___氧____、__O_____;B.__氖_____、__N__e___; C.___镁____、__M__g___;D.__氯_____、__C__l___。 (2)四种元素中,化学性质比较稳定的是___B_____(填序号); 在化学反应中容易失去电子的是__C__;容易得到电子的是_A_D__。

第1课时┃ 归类示例
[解析] 熟记元素周期表中前 20 号元素的序数、名称 及符号。在化学反应中原子都是在向相对稳定结构转变, 而最外层电子数是 8(只有一层的是 2)为相对稳定结构,小 于 4 的易失去电子,大于 4 的易得到电子。
[方法点拨] 根据结构示意图确定原子和元素种类的 关键是看核电荷数;确定原子或元素性质的关键是看最外 层电子数。掌握了这些规律,就不难解题。在原子中常用 的数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

第1课时┃ 归类示例

? 类型四 粒子的基本性质

命题角度:根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基 本性质。
例 4 下列相关说法用粒子的知识解释错误的是( C )

相关说法

解释

A

品红在水中扩散

分子在不断运动

B

酒精和水混合后体积小 于二者之和

分子之间有间隔

C 盐酸、硫酸溶液显酸性 溶液中都含有酸根离子

D

一氧化碳和二氧化碳化 学性质不同

分子构成不同

第1课时┃ 归类示例
[方法点拨] 构成物质的粒子具有一些基本性质,运用这 些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子 的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变 化时,主要是与粒子之间的间隔发生变化有关;一些扩散现 象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有关。




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