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2019年中考化学第一轮复习第七单元《燃料及利用》科学探究题(word版有答案)

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2019 年中考化学第一轮复习第七单元《燃料及利用》科学探究题(word 版有答案)
第七单元《燃料及其利用》科学探究题
1、化学是以实验为基础的科学,某班三个兴趣小组的同学进行了以下实验。 【实验一】甲组同学利用图 1 微型装置探究燃烧条件。(整套装置气密性良好)

实验步骤如下:

①挤压左滴管并微热燃烧管,白磷、红磷均不燃烧。

②挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为温度达到着

。请写出该步骤中双球管内发生的反应方程式



实验反思:使用该装置进行实验的优点是节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便





【实验二】乙组同学进行以下实验。

①水槽中滴入紫色石蕊试液,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如 CO2、SO2 紫

色石蕊试液图 2 所示,试管内紫色石蕊试液都变成

色;从实验还可得出结论:相同条件下的溶解

性:SO2

(填“>”或“<”)CO2。

②将点燃的镁条伸入集满 CO2、SO2 的集气瓶中,均能剧烈燃烧。观察到一定量镁条在 SO2 中燃烧生成一

种白色固体与淡黄色固体单质,请写出该反应的方程式



【实验三】丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:①敞口放置;

②双手贴在塑料瓶外壁上;③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中确保塑料瓶外形不变,实验测得氧气的体

积分数随时间变化的曲线依次为图 4 中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。

a 对应干燥的空气,b 对应干燥的二氧化碳,c 对应湿润的二氧化碳

①最能够说明氧分子不断运动的曲线是



A.MN 段

B.NP 段

C.PQ 段

②MN 段和 NP 段相比较,说明温度越高,微粒的运动速度越



③随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化,原因是瓶内 O2 全部逸出,瓶中

全部是



答案:

解:【实验一】甲组同学利用图 1 微型装置探究燃烧条件,②挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷

不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为温度达到着火点;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下

生成水和氧气,要注意配平;实验反思:使用该装置进行实验的优点是:节约药品、环保或可以同时进行

多个实验或便于对比,便于操作;故答案为:②温度达到着火点;2H2O2 1 / 12

2H2O+O2↑;操作;

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【实验二】 ①水槽中滴入紫色石蕊试液,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如 CO2、SO2 紫色 石蕊试液图 2 所示,试管内紫色石蕊试液都变成红色;从实验还可得出结论:相同条件下的溶解性:SO2 >CO2;故答案为:红;>;

②镁和二氧化硫在点燃的条件下生成氧化镁和硫,配平即可;故答案为:2Mg+SO2

2MgO+S;

【实验三】丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动,①最能够说明氧分子不断运动的曲线是 MN 段;②

MN 段和 NP 段相比较,说明温度越高,微粒的运动速度越快;③随着实验的进行,传感器测出氧气的体积

分数约为五分之一时不再变化,原因是:瓶内 O2 全部逸出,瓶中全部是空气;故答案为:①A;②快;③ 空气。

2、用 Y 型管完成下列实验:

(1)用图 1 所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知:白磷的着火点为 40℃,红磷的着火点为 240℃

①a 处只放白磷,b 处只放红磷,Y 型管中可以观察到的现象是

。写出反应的化学

方程式:



②若要研究可燃物燃烧的另一个条件,在 a 处只放白磷,则应在 b 处加入



(2)用图 2 所示装置研究二氧化碳的相关性质。

①已知稀硫酸与碳酸钠的反应与实验室制取二氧化碳反应原理类似,稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式:



②在装置Ⅱ的 Y 型管 c、d 处各放一张湿润的紫色石蕊滤纸条,将装置Ⅰ的 Y 型管向右倾斜,使少量稀硫

酸流入碳酸钠中,观察到 d 处滤纸条先变红,该现象可说明



③若要证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的原因是 H2O 与 CO2 共同作用,而不只是 CO2,则应在装置Ⅱ的 Y

型管内 d、e 处分别放置的实验用品是



答案:

解:(1)①白磷的着火点为 40℃,红磷的着火点为 240℃,烧杯内的水是 80℃热水,且都与氧气接触,

白磷达到着火点,能燃烧,而温度达不到红磷的着火点,红磷不燃烧,所以 Y 型管中可以观察到的现象

是 a 处白磷燃烧,有大量的白烟生成,b 处红磷不燃烧,反应的化学方程式:4P+5O2 2P2O5;
②可燃物燃烧还须与空气或氧气接触,所以,应在 b 处加入白磷和水,且水没过白磷与另一侧白磷作对比 进行探究; (2)①稀硫酸与碳酸钠的反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,反应的化学方程式为: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O; ②观察到 d 处滤纸条先变红,该现象可说明,从而说明二氧化碳的密度比空气大; ③在 II 的 Y 型管中放入干燥紫色石蕊滤纸条和湿润的紫色石蕊滤纸条,若干燥紫色石蕊滤纸条不变色, 湿润的紫色石蕊滤纸条变红色,则证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的物质是 H2CO3 不是 CO2。

故填:(1)①a 处白磷燃烧,有大量的白烟生成,b 处红磷不燃烧;.4P+5O2 2 / 12

2P2O5;②白磷和 80℃热

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水;(2)①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;②二氧化碳的密度大于空气密度,二氧化碳与水反应 生成碳酸;③干燥的紫色石蕊滤纸条、湿润的紫色石蕊滤纸条。

3、为加深对燃烧条件的认识,进一步了解灭火的原理,某同学进行了探究实验。

【实验探究】

(1)用棉花分别蘸酒精和水,放到酒精灯火焰上加热片刻,观察到蘸酒精的棉花燃烧,蘸水的棉花不燃

烧,可以得出燃烧的条件之一是



(2)已知乒乓球的材料和滤纸都是可燃物,如图 1 所示,将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜

片的两侧,用酒精灯加热铜片中部的目的是

,此实验的目的是

;取同样大

小的乒乓球碎片和滤纸碎片,是为了



(3)将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中,同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图 2

所示,下列说法错误的是

(填序号)。

A.蜡烛燃烧需要氧气

B.蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数为 21%

C.蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气

D.蜡烛熄灭后,密闭容器中的二氧化碳体积分数为 84%

【反思与应用】

(1)若将实验(2)中的滤纸碎片和乒乓球碎片换为煤粉和木屑,会看到木屑先燃烧,说明



所以在生煤火炉时,要用点燃的木柴来引燃煤。

(2)若熄灭铜片上燃烧的物质,可以采用的方法是



答案:

解:【实验探究】(1)用棉花分别蘸酒精和水,放到酒精灯火焰上加热片刻,观察到蘸酒精的棉花燃烧,

蘸水的棉花不燃烧,可以得出燃烧的条件之一是:物质具有可燃性;故答案为:物质具有可燃性;

(2)已知乒乓球的材料和滤纸都是可燃物,如图 1 所示,将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜

片的两侧,用酒精灯加热铜片中部的目的是:铜片具有导热性,使热量传播的速度相同;此实验的目的是:

使可燃物达到着火点;取同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片,是为了:;故答案为:铜片具有导热性,使

热量传播的速度相同;使可燃物达到着火点;比较乒乓球碎片和滤纸碎片着火点的高低;

(3)将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中,同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图

2 所示,说法错误的是:蜡烛熄灭后,密闭容器中的二氧化碳体积分数为 84%,因为密闭容器中还有氮气

等;故答案为:D;

【反思与应用】(1)若将实验(2)中的滤纸碎片和乒乓球碎片换为煤粉和木屑,会看到木屑先燃烧,说

明木屑的着火点比煤粉低;故答案为:木屑的着火点比煤粉低;

(2)若熄灭铜片上燃烧的物质,可以采用的方法是:隔绝氧气;或撤离酒精灯,用水熄灭;故答案为:

隔绝氧气;或撤离酒精灯,用水熄灭;

4、如图是初中化学常见的实验装置图,请依据图示回答下列问题。

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(1)写出实验装置图中仪器名称:甲



(2)装置 A 是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图,其中气体发生装置有一处明显错误是

,制取该气体的化学方程式为

。写出一种能用发生装置 D 制备并用装置 F

收集的常见气体物质的化学式



(3)装置 B 实验中二氧化碳气体表现出来的性质在日常生活中可用来



(4)装置 C 是细铁丝在氧气中燃烧实验,其化学方程式为



(5)在装置 E 中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象,你得出的结论是



答案:

解:(1)仪器甲是锥形瓶;故填:锥形瓶;

(2)图中气体发生装置有一处明显错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下,这样会造成生成的气体从

长颈漏斗逸出;白色固体是大理石或石灰石,因此该装置适用于制取二氧化碳,反应的化学方程式:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;装置 D 适用于固体加热制取气体,用发生装置 D 制备并用装置 F 收集的常 见气体是氧气,因为试管口没有棉花团,所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,同时生成氯化

钾;故填:长颈漏斗的下端没有伸入液面以下;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;O2; (3)向烧杯中倾倒二氧化碳,观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳不燃烧、不支持

燃烧且密度比空气大,据此性质,二氧化碳在日常生活中可用来灭火;故填:灭火;

(4)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁;故填:3Fe+2O2

Fe3O4;

(5)在装置 E 中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象,得出的结论是:可燃物燃烧需要有充足的

氧气。故填:可燃物燃烧需要有充足的氧气。

5、化学兴趣小组对燃烧的条件进行了探究。

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【探究一】实验装置如图 1 所示,通过长颈漏斗加入 80℃的热水,并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没,然

后连接注射器并推动注射器活塞,将部分热水压回长颈漏斗,使白磷和红磷露出水面。

【资料】:红磷着火点为 240℃,白磷着火点为 40℃,白磷有剧毒。

(1)写出白磷燃烧的化学方程式



(2)说明可燃物燃烧需要氧气的现象是

。说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点

的现象是



(3)实验后从长颈漏斗中加入酸性高酸钾溶液的目的可能是



【探究二】实验小组通过数字传感器(图 2 左)测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄火过程中氧气、二氧化碳、

水蒸气含量随时间的变化曲线如图 3 所示,仔细分析曲线,回答下列问题:

(4)曲线

(填①或②或③)是二氧化碳的浓度变化。曲线①中 BC 段的变化原因: ,通

过曲线①数据分析,你对燃烧条件新的认识是



【探究三】实验小组分别用酒精和柴油探究燃烧的条件,查阅资料如表 1:

表一:各物质着火点和沸点

物质 着火点(℃) 沸点(℃)

酒精 423

78

柴油 220

400

表二:

燃烧匙内柴油温度 345℃

507℃

柴油是否燃烧

不燃烧

燃烧

实验中发现用火柴可以点燃酒精,但柴油很难被点燃。研究小组通过高温传感器(图 2 右)测得燃烧匙内

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柴油的温度与燃烧情况如表 2:

【资料】酒精、柴油等液体燃料在燃烧时先汽化为气态,然后气态的燃料再开始燃烧,燃烧放出的热量促

使液体燃料不断汽化,不断燃烧下去。

(5)结合小组的实验,请分析火柴很难点燃柴油的原因



(6)研究小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面(没有浸没),观察到的现象是

,请分析

原因



(7)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量,研究机动车尾气中 CO、NOx,及 CxHy 的排放意义重大。 机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图 4 所示。随“空/燃比”

增大,

COx 和 CxHy 的含量减少的原因是



答案:

解:(1)白磷燃烧生成了五氧化二磷,反应的化学方程式是:4P+5O2 2P2O5。
(2)露出水面的白磷能接触氧气,说明可燃物燃烧需要氧气的现象是:露出水面的白磷燃烧。由于红磷 的着火点较高,说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是:露出水面的红磷不能燃烧。 (3)由于五氧化二磷有毒能与高锰酸钾反应,实验后从长颈漏斗中加入酸性高酸钾溶液的目的可能是: 把有毒物质氧化成无毒物质。 (4)由于二氧化碳的含量逐渐增多,所以曲线②是二氧化碳的浓度变化。曲线①中 BC 段的变化原因: 水蒸气冷凝成水,气体减小。通过曲线①数据分析,由蜡烛燃烧的情况可知,对燃烧条件新的认识是:可 燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧。 (5)由于柴油的沸点高可知,火柴很难点燃柴油的原因柴油的沸点高不易汽化。 (6)研究小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面(没有浸没),由于冰吸收了酒精的热量,观察 到的现象是酒精熄灭 原因时:温度低于酒精的着火点。 (7)由可燃物充分燃烧的条件可知,COx 和 CxHy 的含量减少的原因是:空/燃比增大,氧气充足,燃油气 能充分燃烧。

故答为:(1)4P+5O2 2P2O5;(2)露出水面的白磷燃烧;露出水面的红磷不能燃烧。(3)把有毒
物质氧化成无毒物质。(4)②,水蒸气冷凝成水,气体减小;可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧; (5)柴油的沸点高不易汽化;(6)酒精熄灭,温度低于酒精的着火点;(7)空/燃比增大,氧气充足, 燃油气能充分燃烧。

6、燃烧是世界上最美的化学变化。以下是两位同学探究燃烧条件的实验。

(1)用图 1 装置进行实验。

①图中铜片的作用是



②铜片上的红磷不燃烧,是因为



③如果要让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是



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(2)如图 2 是探究物质燃烧条件的 3 个对比实验: ①根据各实验得到相应的燃烧条件有:
实验 1

实验 2

实验 3

②干粉灭火器中的干粉主要成分为碳酸氢钠,受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。在灭火过程中,二氧

化碳的作用是

,水的作用是



答案: 解:(1)①由于铜具有导热性,图中铜片的作用是传递热量; ②由于红磷的着火点是 240°C,铜片上的红磷不燃烧,是因为温度没有达到红磷的着火点。 ③由于水中的白磷不能与氧气接触,如果要让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是向水中的白磷通氧 气。 (2)①实验 1、由于木条能燃烧,玻璃棒不能燃烧,说明了燃烧的条件之一是:燃烧需要可燃物; 实验 2、由玻璃杯内的蜡烛熄灭,空气中的蜡烛能燃烧,说明了燃烧的条件之一是:可燃物与氧气接触; 实验 3、木条的着火点低于煤块的着火点,由木条能燃烧,煤块没有燃烧,说明了燃烧的条件之一是:温 度达到可燃物的着火点。 ②在灭火过程中,由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧,密度比空气大覆盖在可燃物的表面上,二氧化碳的作 用是隔绝氧气,由于水在蒸发时能吸收大量的热,水的作用是降温。 故答为:(1)①传递热量;②温度没有达到红磷的着火点;③向水中的白磷通氧气。 (2)①燃烧需要可燃物,可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的着火点;②隔绝氧气;降温。 7、小明同学用如图 1 所示装置探究“燃烧的条件”,得到以下实验事实:

①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧; ②通空气时,冷水中的白磷不燃烧; ③不通空气时,热水中的白磷不燃烧; ④通空气时,热水中的白磷燃烧。 (1)该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 (2)图 2 用“火三角”表示“燃烧的条件”,说明三者之间的关系是 有甲、乙两种放置方式,乙方式放置,火柴会燃烧更剧烈、更彻底,原因是

(填序号,下同), 。
。图 2 将一根火柴点燃, 。

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答案: 解:(1)该实验中,③④中都是白磷在热水中,不一样的条件是一个通入了空气,一个没通,结果不一样, 说明可燃物通常需要接触空气才能燃烧;能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序 号):③④;②④中的白磷都通入了空气,一个在热水中,一个在冷水中,结果不一样,说明可燃物必须 达到一定的温度(着火点);能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是(填序号): ②④.故答案为:③④、②④; (2)图 2 用“火三角”表示“燃烧的条件”,说明三者之间的关系是燃烧的三要素,缺一不可,火柴梗在 上,火焰在下时,燃烧放出的热量充分的给火柴梗加热,使温度很容易达到火柴梗的着火点。 故填:燃烧的三要素,缺一不可;这样燃烧产生的热可以充分使火柴受热,使其达到它的着火点。 8、请参与下列探究实验: 【实验探究】

步骤 实验操作

实验现象

结论或解释

(1)

用玻璃棒分别蘸取 95%的酒 精、蒸馏水置于火焰上。

酒精 蒸馏水不燃烧

结论:酒精是可燃物, 水不是可燃物。

(2)

在铁片两端放大小相同的硬 纸片、乒乓球碎片,在铁片 中间加热。

乒乓球碎片先燃烧、 硬纸片后燃烧。

结论:乒乓球碎片的 比硬纸片的低。

在如图中打开分液漏斗的旋塞

(3)

①溶液中产生气泡: ②短蜡烛

现象②的原因是:

(填“先”或“后”)熄灭。

用大烧杯罩住高低两支点燃 的蜡烛。
(4)

1.烧杯底部变黑; 2.长蜡烛比短蜡燃烧 烛先熄灭。

1.CO2 不助燃,蜡烛不完全 2.蜡烛先熄灭原因

【拓展】(1)堆积的面粉不容易点燃,即使少量点燃也只是小火燃烧:如果把面粉撒向空中遇火星可能

会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:



(2)高楼着火时,正确的自救方法是:用湿毛巾捂住口鼻,降低身体向所在楼层的

迅速撤离(填

“上方”或“下方”)。

答案: 解:【实验探究】(1)用玻棒分别蘸取 95%的酒精、蒸馏水置于火焰上,酒精具有可燃性,能燃烧,水不 具有可燃性不能燃烧;
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(2)在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片,在铁片中间加热,乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃 烧,说明乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低; (3)由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧密度比空气大,所以下面的蜡烛先熄灭; (4)由于二氧化碳受热气体膨胀,密度变小,聚集在烧杯的上部,所以上面的蜡烛先熄灭; 故答案为:(1)能燃烧; (2)着火点; (3)先;二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,密度比空气大; (4)二氧化碳受热气体膨胀,密度变小,聚集在集气瓶的上部; 【拓展】(1)堆积的面粉不容易点燃,即使少量点燃也只是小火燃烧,是由于面粉与氧气的接触面积较小; 如果把面粉撒向空中,面粉与氧气充分接触,燃烧在瞬间就完成了,易发生爆炸;故答案为:“小火燃烧” 是由于面粉与氧气的接触面较小,“发生爆炸”是由于面粉与氧气充分接触; (2)由于燃烧产生大量烟尘,为了防止烟尘被吸入体内,用湿毛巾堵住口鼻,由于温度高烟尘会聚集在 上方,用湿毛巾捂住口鼻,降低身体向所在楼层的下方迅速撤离,故填:下方。 9、某兴趣小组活动中,同学们按图一装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究,探究过程中,大家对磷燃 烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。

【查阅资料】白磷的着火点是 40℃,红磷的着火点是 240℃,燃烧产物五氧化二磷是白色固体,会刺激人 体呼吸道,可与空气中水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(H3PO3)。 【交流与讨论】白烟对人体健康有害,该实验装置必须改进。 【改进与实验】同学们按改进后的如图二装置进行实验,得到了以下实验现象: ①试管中的红磷不燃烧;②试管中的白磷燃烧;③热水中的白磷不燃烧 (1)请你帮助他们将下表补充完整(根据图二填表):

现象

结论

(填序号)

可燃物燃烧的条件:与氧气接触

①②

可燃物燃烧的条件:



(2)【反思与评价】改进后的图二装置与图一装置相比,其优点是



(3)【拓展】根据以上事实,你认为白磷在实验室应如何保存?



(4)已知五氧化二磷与水反应只生成偏磷酸(H3PO3),写出该反应的化学方程式



(5)马头墙又称风火墙、防火墙、封火墙(如图三所示),是赣派、徼派建筑的重要特色,在中国传统

民居建筑流派中扮演重要特色。它的防火原理是



答案: 解:(1)试管中的白磷与热水中的白磷温度均达到了白磷的着火点,但是试管中的白磷燃烧,而热水中的 白磷不燃烧,说明可燃物燃烧的条件:与氧气接触;试管中的红磷与试管中的白磷均与氧气接触,但试管 中的红磷不燃烧,而试管中的白磷燃烧,说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点;故填:②③;温度达到
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着火点; (2)图一装置中的白磷燃烧后,生成的五氧化二磷部分扩散到空气中,污染环境,图二装置防止了产物 向空气中扩散,故填:防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散污染环境,同时更安全; (3)由于白磷着火点低,易自燃,所以要隔绝氧气才行,放到冷水中即可;故填:保存在冷水中; (4)五氧化二磷与水反应生成偏磷酸;故填:P2O5+3H2O=2H3PO4; (5)封火墙不能燃烧,在邻家发生火灾时,封火墙可以起到隔离易燃物的作用,故填:隔离可燃物。 10、化学兴趣小组利用手持技术(利用传感器和数据采集器实时测量技术)测量模拟建筑火灾现场中氧气 含量、二氧化碳浓度和温度的变化。验证建筑火灾逃生策略的合理性。

如图 l 所示,在圆简形透明塑料实验容器中底部 3 个点(K1、K2、K3)分别放置甲、乙、丙 3 根高低不同 的蜡烛:如图 2 所示,在 3 根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器(a1、a2、a3)、温度传感器(b1、b2、 b3)和二氧化碳传感器(c1、c2、c3)。点燃蜡烛后,盖上实验容器顶盖后,采集 3 根蜡烛火焰附近相关数 据。 (1)实验获取 3 根蜡烛熄灭的时间如表 1 所示,并提取每根蜡烛在这三个时间火焰附近的含氧量如表 2 所示。 表 13 根蜡烛熄灭的时间

蜡烛



乙丙

熄灭时间/s 106

164 199

表 2 熄灭时不同高度所测的含氧量%

熄灭时间/s 低处(a3) 中处(a2) 高处(a1)

106

19.8

19.1

18.5

10 / 12

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164

18.9

17.7

x

199

18.6

17.1

16.5

①三支蜡烛熄灭的先后顺序是



②表 2 中,x 可能是

(填序号)。

A.17.9 B.17.2 C.16.1

③蜡烛熄灭时,含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化:



④纵看表 2 数据,

(填“低”“中”或“高”)处氧气含量下降最慢。

(2)实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图 3 和图 4 所示。

由此可知,点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变

,原因是



(3)从以上分析,建筑火灾时,人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生,依据是



答案: 解:(1)①根据表 1,可知 3 根蜡烛熄灭的时间,因此熄灭的先后顺序是:甲→乙→丙; ②根据表 2 可知,高度越高,氧气含量越低;同一高度,氧气含量随熄灭时间增加而降低,因此 x 的值应 该在 17.7 和 16.5 这个范围内; ③蜡烛熄灭时氧气含量不为零但无法燃烧说明氧气要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧 ④纵向比较低处氧气变化较小 (2)由图可得从低到高 CO2 浓度上升,推测温度升高使得二氧化碳密度变小,从而上升到高处; (3)由实验得出,低处的氧气浓度高、二氧化碳浓度低,温度低。 【答案】(1)①甲→乙→丙 ②B ③可燃物温度达到着火点并与一定浓度的氧气接触才能燃烧 ④低 (2)大;蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处 (3)①低处含氧量较高;②低处二氧化碳浓度较低;③低处温度较低。 11、某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验: 【实验】(已知:白磷的着火点为 40℃)

实验装置

实验步骤及现象

步骤 1 检查装置的气密性,气密性良好。 步骤 2 将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入 A 瓶(空瓶)中,白磷不燃烧。 步骤 3 向 A 瓶中加满 80℃热水,寒紧瓶塞,白磷不燃烧。 步骤 4 打开 K1、K2,从 a 口向 A 瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于 燃烧匙底部时,关闭 K1、K2.此时进入量简 B 中水的体积为 100mL, 观察到 A 瓶中的白燃烧。

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2019 年中考化学第一轮复习第七单元《燃料及利用》科学探究题(word 版有答案)

(1)请写出白磷燃烧的化学方程式



(2)对比步骤 3 和 4 的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是



(3)待装置冷却一段时间后,打开 K2,如果观察到

,说明空气中氧气的体积约占五分之一,

但实验测得空气中氧气的体积分数小于五分之一,原因可能是

(答一条即可)。

【交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术实时测定了实

验装置内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图所示。

(4)其中 Y 曲线表示的是

(填“温度”或“氧气的浓度”)。

【反思】

(5)解释压强曲线 BC 段变化的原因是

;DE 段变化的原因是



答案:

解:(1)磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,配平即可;故答案为:4P+5O2

2P2O5;

(2)对比步骤 3 和 4 的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是:需要氧气;故答案为:需要氧气;

(3)待装置冷却一段时间后,打开 K2,如果观察到:量筒中的水进入 A 中的体积为 20mL,说明空气中氧 气的体积约占五 分 之 一 ,但实验测得空气中氧气的体积分数小于五 分 之 一 ,原因可能是温度未冷却至常

温或白磷的量不足等;故答案为:量筒中的水进入 A 中的体积为 20mL;温度未冷却至常温或白磷的量不

足等;

(4)其中 Y 曲线表示的是:氧气的浓度;故答案为:氧气的浓度;

(5)解释压强曲线 BC 段变化的原因是:红磷燃烧放热温度升高,压强增大;DE 段变化的原因是:白磷

熄灭并冷却后,打开了弹簧夹 K2,量筒中的水进入了集气瓶,瓶内气体的体积变小;故答案为:红磷燃烧 放热温度升高,压强增大;白磷熄灭并冷却后,打开了弹簧夹 K2,量筒中的水进入了集气瓶,瓶内气体的 体积变小;

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