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鲁教五四版八年级(上) 中考题单元试卷:第5单元 化学反应的表示(17)

鲁教五四版八年级(上)中考题单元试卷:第 5 单元 化学反应 的表示(17)
一、选择题(共 3 小题) 1.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀 盐酸,在左边烧杯中加入 13g 锌片,要使天平再次保持平衡,需要在右边烧杯中加入铜 片的质量为( A.13g ) B.12.6g C.10g D.11.6g

2.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将 100g 稀盐酸分 2 次加入到盛有 5g 该 样品的烧杯中,所得数据如表,则下列说法中错误的是( 次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 实验前 0 5 第1次 50 3 ) 第2次 50 2

A.第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B.第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 C.每 50g 稀盐酸和 1g 镁恰好完全反应 D.合金样品中铜的质量分数为 40% 3. 把盛有 5g 16%的 NaOH 溶液的短试管放入盛有 10g 16%的 CuSO4 溶液的锥形瓶里, 如图 所示,倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合,混合后不可能的是( )

A.产生蓝色沉淀 0.98g B.锥形瓶内物质总质量不变 C.所得溶液的 Na2SO4 质量分数大于 9.5% D.所得的 Na2SO4 溶液质量与原 CuSO4 溶液质量相等 二、解答题(共 27 小题) 4.某钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是 CaCO3,课外小组同学取来该石灰石样品 24g, 粉碎后,将 125g 一定溶质质量分数的稀盐酸分 5 次加入到该样品中,所测数据如下(杂
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质不与稀盐酸反应,也不溶于水) : 次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 一 25 19 二 25 14 三 25 9 四 25 4 g; 五 25 4

(1)石灰石样品中 CaCO3 的质量为 (2)第 次恰好完全反应;

(3)求最后所得溶液中 CaCl2 的质量分数(写出计算过程,结果保留到 0.1%) . 5.用 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,请计算: (1)制取 0.8g 氧气,需要这种过氧化氢溶液的质量 (2)要配制这种氧化氢溶液 60g,需要 30%的过氧化氢溶液的质量. 6.实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不溶性杂质的硫酸钠样品.某化学兴趣小组对该样品 成分进行定量测定,甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中,溶入足 量水后过滤得到滤液;再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,将沉 淀洗涤、干燥并称量.相关实验数据记录如下: 称量项目 所取样品的质量/g 加入氯化钡溶液的 质量/g 反应后所得沉淀的 质量/g 请回答下列问题: (1) 应. (2)计算该样品中硫酸钠的质量分数. (写出计算步骤,计算结果保留到 0.1%) (3)若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数,上述实验 过程中还需要测定的数据是 . 同学(选填“甲” “乙”或“丙” )所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反 23.3 23.3 23.3 甲 15 150 乙 15 100 丙 20 100

7.某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数,取来了一些锌粒样品,并取稀硫 酸 800g,平均分成 4 份,将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中,进行实验(杂质 不与稀硫酸反应) ,结果如下:
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实验 加入样品是质量/g 生成 H2 的质量/g

1 6.5 0.16 ;

2 13 0.32

3 19.5 0.40

4 26 m

1)上表中 m 的数值是

2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数(写出计算过程) . 8.过氧化氢是一种绿色化学试剂,在化学研究及生活中应用广泛,如医疗上常用质量分数 为 3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒. (1)实验室现有质量分数为 30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品,小明要制取 16g 氧 气, 需要 30%的过氧化氢溶液的质量是多少? (写出计算过程, 计算结果保留一位小数) . (2)小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快,通过查阅资料得知,过氧化氢浓度大 是导致反应速度快的主要原因. 为此, 小明想配制质量分数为 3%的过氧化氢溶液 200g. 计 算需 30%的过氧化氢溶液多少克?需水多少克? 9.小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂.某小苏打中混有少量碳酸钠,为测定样品中碳酸氢 钠的质量分数,取 3.0g 样品加热到质量不再减少时,共收集到二氧化碳 0.66g.求该样品 中碳酸氢钠的质量分数. ( 碳 酸 氢 钠 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 : 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑) 10.取一定溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加稀盐酸至恰好完全反应, 共用去溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100g,求: (1)所取的氢氧化钠溶液的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. 11.某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了 如图装置进行实验(N2 不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响) . ①该实验需要测定的量:反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量.

②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了 0.44g,求参加反应的氢氧化钠的质量. (请根据化 学方程式列式计算) ③为达到实验目的,对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是 g.

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12. 现将 10g 铜锌 (Cu﹣Zn) 合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应, 过滤得到 100g 溶质质量分数为 16.1%的溶液.据此请完成下列问题: (1)生产氢气 g; g;

(2)稀硫酸中 H2SO4 的质量是 (3)合金中铜的质量分数是多少?

13.向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加 入 NaOH 溶液,所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示 (1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数; (要求写出计算过程) (2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。

14. (NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2 是常见的化肥,对提高农作物产量有重要作用. (1)上述物质中属于有机物的是 ; ;

(2)NH4NO3 中 N、H、O 三种元素的质量比为

(3)为测定(NH4)2SO4 化肥样品中氮元素的质量分数,小民和小青分别按自己设计的 方案进行了实验(样品中杂质可溶,且不参与反应) . 方案 1:小民称取 13.60g 样品,与足量的浓 NaOH 溶液混合加热,充分反应后,将获得 的气体直接用足量的浓硫酸吸收,浓硫酸增重 3.91g. 方案 2:小青另取等质量的样品溶于水,向水中加入足量的 BaCl2 溶液,充分反应后将沉 淀过滤、洗涤、干燥,得白色固体 23.30g. ①上述不合理的方案是 ;简述理由 .

②选用合理方案计算该(NH4)2SO4 化肥样品中氮元素的质量分数.
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15.通常认为 CO2 是引起温室效应的主要气体,但它也是一种重要的资源,关键是人类要 采取适当技术对其进行利用,变废为宝.生产车用甲醇汽油中甲醇(CH4O)的反应之一 为:CO2+3H2=CH4O+H2O.如按此反应,消耗 88 吨 CO2,可生产多少吨甲醇? 16.黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某 黄铜材料中锌的含量,化学研究小组进行了实验:称取 15.0g 此黄铜材料,向其中逐渐加 入稀盐酸,测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量,并根据实验情况绘制了产生气体 质量与加入稀盐酸质量的关系图。 请你仔细分析此关系图,并进行计算: (1)15.0g 黄铜材料中含锌 g。

(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程) ,计算结果精确到 0.1%) 。

17.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如下:

①生成氧气的质量是

g,其物质的量为

mol.

②求参加反应的氯酸钾的物质的量. (根据化学方程式计算) . 18.为测定某 AgNO3 溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴定.现 取待测液 50.0g,滴定过程如图所示. (滴定反应为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag 的相对原子质量为 108,计算结果均 保留 1 位小数) (1)AgNO3 的相对分子质量为: (2)计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数; (3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数. ;

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19. CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用. 取溶质质量分数为 8.5%的过氧化氢溶液 20g 倒入小烧杯中,向其中加入溶质质量为 0.75g 的 CuSO4 溶液 10.8g,使过氧化氢完全分 解.试计算: (1)产生氧气的质量; (2)反应后所得溶液中 CuSO4 的质量分数. 20. 黄铜是一种常见的合金材料, 其作用成分为 Cu、Zn,还含有少量不与酸反应的成分. 现 向一定质量的黄铜中加入体积为 100mL,密度 ρ=1.2g/mL 的稀硫酸,产生 H2 的质量和 硫酸溶液体积的关系如图所示.充分反应后溶液中剩余固体的质量为 27g. (1) 观察图象, 黄铜与硫酸充分反应后, 硫酸是否有剩余? (选填 “是” 或 “否” )

(2)黄铜中 Zn 的质量分数为多少?(请列式计算,结果精确到 0.1%) (3)若往反应后的溶液中滴加 26%的 BaCl2 溶液至恰好不再产生沉淀时,共消耗 BaCl2 溶液 400g,则原硫酸溶液的质量分数为多少?(请列式计算,结果精确到 0.1%)

21.某地规定关于排放的废气中 SO2 的含量不超过 0.4mg/L.某兴趣小组利用以下反应: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中 SO2 的含量,测试装置如图所示. 测试步骤: ①碘溶液的配制:准确称取 1.27g 碘单质,加入少量碘化钾,先溶解在 100mL 水中,继 续加水配制成 1000mL 溶液 ②取 5mL 上述溶液,加入试管中,滴入 2﹣3 滴淀粉试液. ③把 100mL 注射器的活塞推到底后, 插入试管的橡皮塞中, 如图所示. 然后缓缓向外拉, 使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触, 每次抽取的气体为 100mL, 重复抽取 n 次,
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直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应) (1)排放到空气中的 SO2 气体主要来自 (2) 步骤②中, 5mL 溶液中溶有碘单质 燃烧. mg, 滴入淀粉试液后, 溶液变为 色.

(3)按步骤测试某工业废气,抽取次数为 80 次后,溶液刚好变为无色,试计算该废气 中 SO2 含量,并判断是否符合排放标准.

22.已知 NaHCO3 在 270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳。而 Na2CO3 受热不分解。 现有某工厂生产出的一批 NaHCO3 产品中混有少量的 Na2CO3, 某兴趣小组同学为了测定该产品中 NaHCO3 的质量 分数,设计了下列两种实验方案。 方案一:样品 测定生成 CO2 的质量。

(1)本实验采用如图所示的装置,C 中盛放的物质是

。 (填 “能”

(2) 若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸, 在其他操作正确的情况下, 或”不能“)准确测定样品中 NaHCO3 的质量分数。 方案二:样品 测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下: ①取一只洁净的坩祸,称得质最为 21.2 克。冉向其中加入样品,称得总质量为 41.2 克; ②加热盛有样品的坩埚;
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③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量; ④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为 35.0 克。 (3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是 。

(4)根据题意,计算样品中 NaHCO3 的质量分数,写出计算过程。 (已知:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑) 23.四氯化硅(SiCl4)是一种重要的化工原料,遇水会发生如下反应:SiCl4+3H2O═H2SiO3 ↓+4HCl 某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件,事后环保人员在受污染的池 塘中投放熟石灰[Ca(OH)2]做了有效处理 (1)已知 H4SiO4 不跟[Ca(OH)2]反应,为了确定投入熟石灰的质量,要先测定废料倒 入池塘后生成 HCl 的质量,选用下列哪组数据能确定池塘中生成 HCl 的质量 A.倒入废料的总质量,废料中 SiCl4 的质量分数 B.池塘水的 pH C.池塘水中 HCl 的质量分数 (2) 经测定池塘水中共有 0.365 吨 HCl, 则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应. (列 式计算,相对原子质量 H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40) 24.取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得 剩余固体质量为 16.4g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤、滤液是 10%的 氯化钾溶液(假设溶液无损失) 。计算: (1)生成氧气的质量。 (2)二氧化锰的质量。 (3)氯化钾溶液中水的质量。 25.有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧 气.先将 2.5g 氧化铜与 24.5g 氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量,质量 为 17.4g.然后将固体溶于 65.1g 水中,充分搅拌,过滤,得到滤液和黑色的滤渣.滤渣 又经洗涤、烘干、称量,质量为 2.5g. (不考虑过程中物质的损失,计算结果保留 1 位小 数) (1)该反应中氧化铜起 (2)生成的氧气质量为 作用. 克.
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(3)所得滤液中溶质是

,其质量分数为



(4)向所得滤液中加入质量分数为 16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应,需 AgNO3 溶液的 质量为多少克?(列出必要的计算过程,计算结果保留一位小数) 26. 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种集吸附、 凝聚、 杀菌等多功能的新型、 高效能水处理剂. 198℃ 以下时能稳定存在,但受热易分解(4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑) 、遇水将变

质(4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑) .根据要求回答下列问题: (1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应,请通过观察上述化学方程式, 判断充分反应后产生氧气的质量 (填“相等” 、 “不相等”或“无法确定” ) .

(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数,某同学取 10g 样品 进行实验,共收集到氧气 0.96g.试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数. (已知:K2FeO4 的相对分子质量为 198) 27 .某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分 数. (计算结果精确到 0.1%) (反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)

28.学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名“愚人 金” ) ,为进一步定量分析黄铜的成分,某同学进行了如下实验,称量黄铜样品 20g 放入 锥形瓶中, 向其中不断加入稀硫酸, 收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示, 求: (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。

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29.实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉,共消耗稀硫酸 50g,生成 0.2g 氢 气.计算稀硫酸中溶质的质量分数. 30.某混合物由碳酸钙和二氧化硅组成(SiO2 不溶于水,也不与稀盐酸反应) .课外小组的 同学将 80 克稀盐酸分 4 次加入到 15 克该混合物中,恰好完全反应.测得的数据如表所 示: 次数 加入稀盐酸的质 量/kg 剩余固体的质量 /kg 请计算. (1)SiO2 中 Si、O 元素的质量比为 (2)第 3 次加入稀盐酸后,a 为 . g. 12.5 10 a 5 第1次 20 第2次 20 第3次 20 第4次 20

(3) 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数. (写出计算过程, 最后结果精确到 0.1%)

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参考答案

一、选择题(共 3 小题) 1.B; 2.C; 3.D; 二、解答题(共 27 小题) 4.20;四; 5. 9. ; 10. ; 6.乙;水的质量、不溶性杂质的质量; 7.0.40; 8. ;

; 11.放入Ⅰ中的样品;≥8; 12.0.2;9.8; 13.29.4; 14.尿 ; 16.6.5; 17.4.8;

素;7:1:12;方案 1;浓硫酸会吸收水蒸气和氨气; 15. 0.15; 18.170; 19.

; 20.是; 21.化石燃料;6.35;蓝; 22.浓硫酸;不能; ; 25.催化;9.6;氯化钾;18.6%; 26.相 ; 30.7:8;7.5;

使碳酸氢钠完全反应; 23.A; 24. 等; 27.
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; 28.

; 29.

日期:2019/4/10 11:39:38; 用户:qgjyus er10 562;邮箱:q gjyus er10562.219 57750;学号 :21985571

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